الرابطة الكيميائية
الروابط الكيميائية هي قوى تربط الذرات معا ، وتشكل الجزيئات والمركبات التي تشكل كل شيء من حولنا.
تخلق الذرات هذه الروابط لتحقيق الاستقرار ، والذي يحدث عندما تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية ، والتي تسمى أغلفة التكافؤ ، بالكامل بالإلكترونات.
ترتبط الذرات بطرق مختلفة للوصول إلى هذه الحالة المستقرة ، وتشكل روابط تساهمية أو أيونية أو معدنية.
تتضمن الروابط التساهمية مشاركة الإلكترونات. على سبيل المثال ، في الماء أو H₂O ، تشترك ذرتان من الهيدروجين ، لكل منهما إلكترون واحد ، الإلكترونات مع ذرة أكسجين تحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ. تملأ هذه المشاركة أصدافها الخارجية وتشكل رابطة قوية تربط جزيء الماء معا.
بعد ذلك ، تتشكل الروابط الأيونية عند نقل الإلكترونات بين الذرات. على سبيل المثال ، في ملح الطعام ، يتبرع الصوديوم بإلكترون للكلور ، مما ينتج عنه أيونات مشحونة معاكسة تجذب بعضها البعض.
رابطة فريدة أخرى هي الرابطة المعدنية ، حيث تتحرك الإلكترونات بحرية عبر شبكة من أيونات المعادن. هذا يعطي المعادن القدرة على توصيل الكهرباء.
تخلق الروابط الكيميائية كل شيء ، من الماء إلى الهياكل المعدنية.
الروابط الكيميائية هي القوى التي تُبقي الذرات مترابطة داخل الجزيئات والمركّبات. تتّحد الذرات مع بعضها البعض لتحقيق توزيع إلكتروني مستقر، غالبًا من خلا…
الروابط الكيميائية هي قوى تربط الذرات معا ، وتشكل الجزيئات والمركبات التي تشكل كل شيء من حولنا.
تخلق الذرات هذه الروابط لتحقيق الاستقرار ، والذي يحدث عندما تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية ، والتي تسمى أغلفة التكافؤ ، بالكامل بالإلكترونات.
ترتبط الذرات بطرق مختلفة للوصول إلى هذه الحالة المستقرة ، وتشكل روابط تساهمية أو أيونية أو معدنية.
تتضمن الروابط التساهمية مشاركة الإلكترونات. على سبيل المثال ، في الماء أو H₂O ، تشترك ذرتان من الهيدروجين ، لكل منهما إلكترون واحد ، الإلكترونات مع ذرة أكسجين تحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ. تملأ هذه المشاركة أصدافها الخارجية وتشكل رابطة قوية تربط جزيء الماء معا.
بعد ذلك ، تتشكل الروابط الأيونية عند نقل الإلكترونات بين الذرات. على سبيل المثال ، في ملح الطعام ، يتبرع الصوديوم بإلكترون للكلور ، مما ينتج عنه أيونات مشحونة معاكسة تجذب بعضها البعض.
رابطة فريدة أخرى هي الرابطة المعدنية ، حيث تتحرك الإلكترونات بحرية عبر شبكة من أيونات المعادن. هذا يعطي المعادن القدرة على توصيل الكهرباء.
تخلق الروابط الكيميائية كل شيء ، من الماء إلى الهياكل المعدنية.
تسجيل الدخول أو للوصول إلى المحتوى الكامل. تعرّف على المزيد حول وصول مؤسستك إلى محتوى JoVE هنا
الروابط الكيميائية هي قوى تربط الذرات معا ، وتشكل الجزيئات والمركبات التي تشكل كل شيء من حولنا.
تخلق الذرات هذه الروابط لتحقيق الاستقرار ، والذي يحدث عندما تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية ، والتي تسمى أغلفة التكافؤ ، بالكامل بالإلكترونات.
ترتبط الذرات بطرق مختلفة للوصول إلى هذه الحالة المستقرة ، وتشكل روابط تساهمية أو أيونية أو معدنية.
تتضمن الروابط التساهمية مشاركة الإلكترونات. على سبيل المثال ، في الماء أو H₂O ، تشترك ذرتان من الهيدروجين ، لكل منهما إلكترون واحد ، الإلكترونات مع ذرة أكسجين تحتوي على ستة إلكترونات تكافؤ. تملأ هذه المشاركة أصدافها الخارجية وتشكل رابطة قوية تربط جزيء الماء معا.
بعد ذلك ، تتشكل الروابط الأيونية عند نقل الإلكترونات بين الذرات. على سبيل المثال ، في ملح الطعام ، يتبرع الصوديوم بإلكترون للكلور ، مما ينتج عنه أيونات مشحونة معاكسة تجذب بعضها البعض.
رابطة فريدة أخرى هي الرابطة المعدنية ، حيث تتحرك الإلكترونات بحرية عبر شبكة من أيونات المعادن. هذا يعطي المعادن القدرة على توصيل الكهرباء.
تخلق الروابط الكيميائية كل شيء ، من الماء إلى الهياكل المعدنية.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos