السندات الأيونية
الرابطة الأيونية هي قوة جذب تحدث عندما تنقل ذرة إلكترونات إلى ذرة أخرى ، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة الشحنة مرتبطة ببعضها البعض بواسطة شحناتها المعاكسة.
عادة ما تتشكل الروابط الأيونية بين المعادن التي تفقد الإلكترونات واللافلزات التي تكتسبها مما يخلق أيونات موجبة وسالبة تجذب بعضها البعض.
على سبيل المثال ، تخيل ذرة صوديوم وذرة كلور. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ، والذي يريد التبرع به ليصبح مستقرا. بينما يحتوي الكلور على سبعة إلكترونات ويحتاج إلى إلكترون واحد فقط ليصبح مستقرا.
لتحقيق الاستقرار ، يتبرع الصوديوم بإلكترون التكافؤ للكلور ويصبح أيونا موجب الشحنة.
من ناحية أخرى ، تقبل ذرة الكلور إلكترونا واحدا لإكمال غلافه الخارجي ويتحول إلى أيون سالب الشحنة.
تسحب الشحنات المعاكسة أيونات الصوديوم والكلور معا ، لتشكيل رابطة أيونية قوية. ينتج عن هذا كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام الشائع.
المركبات ذات الروابط الأيونية ، مثل الملح ، تكون بلورية بشكل عام وقابلة للذوبان في الماء ، مما يجعلها ضرورية في الحياة اليومية.
الرابطة الأيونية هي رابطة كيميائية تتكوّن عندما تنتقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. تؤدي هذه العملية إلى تكوين جسيمات مشحونة تُعرف باسم الأيونات.
- الأيون…
الرابطة الأيونية هي قوة جذب تحدث عندما تنقل ذرة إلكترونات إلى ذرة أخرى ، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة الشحنة مرتبطة ببعضها البعض بواسطة شحناتها المعاكسة.
عادة ما تتشكل الروابط الأيونية بين المعادن التي تفقد الإلكترونات واللافلزات التي تكتسبها مما يخلق أيونات موجبة وسالبة تجذب بعضها البعض.
على سبيل المثال ، تخيل ذرة صوديوم وذرة كلور. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ، والذي يريد التبرع به ليصبح مستقرا. بينما يحتوي الكلور على سبعة إلكترونات ويحتاج إلى إلكترون واحد فقط ليصبح مستقرا.
لتحقيق الاستقرار ، يتبرع الصوديوم بإلكترون التكافؤ للكلور ويصبح أيونا موجب الشحنة.
من ناحية أخرى ، تقبل ذرة الكلور إلكترونا واحدا لإكمال غلافه الخارجي ويتحول إلى أيون سالب الشحنة.
تسحب الشحنات المعاكسة أيونات الصوديوم والكلور معا ، لتشكيل رابطة أيونية قوية. ينتج عن هذا كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام الشائع.
المركبات ذات الروابط الأيونية ، مثل الملح ، تكون بلورية بشكل عام وقابلة للذوبان في الماء ، مما يجعلها ضرورية في الحياة اليومية.
تسجيل الدخول أو للوصول إلى المحتوى الكامل. تعرّف على المزيد حول وصول مؤسستك إلى محتوى JoVE هنا
الرابطة الأيونية هي قوة جذب تحدث عندما تنقل ذرة إلكترونات إلى ذرة أخرى ، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة الشحنة مرتبطة ببعضها البعض بواسطة شحناتها المعاكسة.
عادة ما تتشكل الروابط الأيونية بين المعادن التي تفقد الإلكترونات واللافلزات التي تكتسبها مما يخلق أيونات موجبة وسالبة تجذب بعضها البعض.
على سبيل المثال ، تخيل ذرة صوديوم وذرة كلور. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ، والذي يريد التبرع به ليصبح مستقرا. بينما يحتوي الكلور على سبعة إلكترونات ويحتاج إلى إلكترون واحد فقط ليصبح مستقرا.
لتحقيق الاستقرار ، يتبرع الصوديوم بإلكترون التكافؤ للكلور ويصبح أيونا موجب الشحنة.
من ناحية أخرى ، تقبل ذرة الكلور إلكترونا واحدا لإكمال غلافه الخارجي ويتحول إلى أيون سالب الشحنة.
تسحب الشحنات المعاكسة أيونات الصوديوم والكلور معا ، لتشكيل رابطة أيونية قوية. ينتج عن هذا كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام الشائع.
المركبات ذات الروابط الأيونية ، مثل الملح ، تكون بلورية بشكل عام وقابلة للذوبان في الماء ، مما يجعلها ضرورية في الحياة اليومية.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos