قطبيه
تخيل قضيب مغناطيس مع قطب شمالي وجنوبي. هل تعلم أن بعض الروابط الكيميائية لها أيضا قطبان متقابلان متشابهان؟
في الكيمياء ، يسمى هذا المفهوم بالقطبية ، ويحدث عندما تشترك الذرات في الجزيء في الإلكترونات بشكل غير متساو.
في بعض الروابط التساهمية ، عندما تجذب ذرة إلكترونات بقوة أكبر من الأخرى ، فإنها تصبح سالبة قليلا ، بينما تصبح الأخرى موجبة قليلا. هذا يخلق طبيعة قطبية ، على غرار قطبي المغناطيس.
فكر في الماء. تجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات بقوة أكبر ، حيث تحتوي نواتها على بروتونات موجبة الشحنة أكثر من ذرات الهيدروجين ، مما يجعل الأكسجين سالبا قليلا والهيدروجين موجب قليلا.
من ناحية أخرى ، تشترك الروابط غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي. على سبيل المثال ، غاز الأكسجين غير قطبي لأن ذرتي الأكسجين تسحبان الإلكترونات بالتساوي.
يحدد ترتيب الذرات في الجزيء أيضا قطبيته.
على سبيل المثال ، في ثاني أكسيد الكربون ، يتم إلغاء سحب الإلكترونات بواسطة ذرتي الأكسجين بسبب الشكل المتماثل للجزيء ، مما يجعل الجزيء بأكمله غير قطبي.
في علم الكيمياء، تشير القطبية إلى توزيع الشحنة الكهربائية داخل الجزيء. يصبح الجزيء قطبيًا عندما تُوزَّع الإلكترونات بين الذرات بشكل غير متساوٍ، مما يؤ…
تخيل قضيب مغناطيس مع قطب شمالي وجنوبي. هل تعلم أن بعض الروابط الكيميائية لها أيضا قطبان متقابلان متشابهان؟
في الكيمياء ، يسمى هذا المفهوم بالقطبية ، ويحدث عندما تشترك الذرات في الجزيء في الإلكترونات بشكل غير متساو.
في بعض الروابط التساهمية ، عندما تجذب ذرة إلكترونات بقوة أكبر من الأخرى ، فإنها تصبح سالبة قليلا ، بينما تصبح الأخرى موجبة قليلا. هذا يخلق طبيعة قطبية ، على غرار قطبي المغناطيس.
فكر في الماء. تجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات بقوة أكبر ، حيث تحتوي نواتها على بروتونات موجبة الشحنة أكثر من ذرات الهيدروجين ، مما يجعل الأكسجين سالبا قليلا والهيدروجين موجب قليلا.
من ناحية أخرى ، تشترك الروابط غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي. على سبيل المثال ، غاز الأكسجين غير قطبي لأن ذرتي الأكسجين تسحبان الإلكترونات بالتساوي.
يحدد ترتيب الذرات في الجزيء أيضا قطبيته.
على سبيل المثال ، في ثاني أكسيد الكربون ، يتم إلغاء سحب الإلكترونات بواسطة ذرتي الأكسجين بسبب الشكل المتماثل للجزيء ، مما يجعل الجزيء بأكمله غير قطبي.
تسجيل الدخول أو للوصول إلى المحتوى الكامل. تعرّف على المزيد حول وصول مؤسستك إلى محتوى JoVE هنا
تخيل قضيب مغناطيس مع قطب شمالي وجنوبي. هل تعلم أن بعض الروابط الكيميائية لها أيضا قطبان متقابلان متشابهان؟
في الكيمياء ، يسمى هذا المفهوم بالقطبية ، ويحدث عندما تشترك الذرات في الجزيء في الإلكترونات بشكل غير متساو.
في بعض الروابط التساهمية ، عندما تجذب ذرة إلكترونات بقوة أكبر من الأخرى ، فإنها تصبح سالبة قليلا ، بينما تصبح الأخرى موجبة قليلا. هذا يخلق طبيعة قطبية ، على غرار قطبي المغناطيس.
فكر في الماء. تجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات بقوة أكبر ، حيث تحتوي نواتها على بروتونات موجبة الشحنة أكثر من ذرات الهيدروجين ، مما يجعل الأكسجين سالبا قليلا والهيدروجين موجب قليلا.
من ناحية أخرى ، تشترك الروابط غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي. على سبيل المثال ، غاز الأكسجين غير قطبي لأن ذرتي الأكسجين تسحبان الإلكترونات بالتساوي.
يحدد ترتيب الذرات في الجزيء أيضا قطبيته.
على سبيل المثال ، في ثاني أكسيد الكربون ، يتم إلغاء سحب الإلكترونات بواسطة ذرتي الأكسجين بسبب الشكل المتماثل للجزيء ، مما يجعل الجزيء بأكمله غير قطبي.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos