رابطة الهيدروجين
الروابط الهيدروجينية هي قوى رائعة تحدث بين الجزيئات. ولكن ما هي بالضبط ، ولماذا تهم؟
تخيل جزيء ماء يتكون من ذرة أكسجين واحدة وذرتين من الهيدروجين. تسحب ذرة الأكسجين الإلكترونات المشتركة بالقرب من نفسها ، مما يخلق شحنة سالبة طفيفة في نهايتها ، بينما تصبح نهايات الهيدروجين موجبة قليلا. تسمى هذه الجزيئات التي لها نهايات مشحونة جزيئات قطبية.
بسبب هذه الشحنات ، تنجذب جزيئات الماء إلى بعضها البعض. يتم سحب نهاية الهيدروجين الموجبة لجزيء ماء إلى طرف الأكسجين السالب لجزيء آخر ، مما ينتج عنه اتصال يسمى الرابطة الهيدروجينية.
الروابط الهيدروجينية ليست قوية مثل الروابط التساهمية في الماء ، لكنها قوية بما يكفي لتثبيت الجزيئات معا في سوائل مثل الماء.
نظرا لأن الروابط الهيدروجينية تضيف مقاومة ، تحتاج الجزيئات القطبية إلى مزيد من الطاقة لتغيير الحالة. هذا هو السبب في أن هذه المركبات ، مثل الماء ، لها نقاط انصهار وغليان أعلى مقارنة بالجزيئات غير القطبية ذات الحجم المماثل مثل الميثان.
في المرة القادمة التي ترى فيها قطرات الماء تلتصق ببعضها البعض ، تذكر أن أحد العوامل المساهمة هو الروابط الهيدروجينية!
الرابطة الهيدروجينية هي قوة جذب ضعيفة تتكوّن بين ذرة هيدروجين مرتبطة تساهميًا بذرة ذات كهروسالبية عالية (مثل الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور) وذرة كه…
الروابط الهيدروجينية هي قوى رائعة تحدث بين الجزيئات. ولكن ما هي بالضبط ، ولماذا تهم؟
تخيل جزيء ماء يتكون من ذرة أكسجين واحدة وذرتين من الهيدروجين. تسحب ذرة الأكسجين الإلكترونات المشتركة بالقرب من نفسها ، مما يخلق شحنة سالبة طفيفة في نهايتها ، بينما تصبح نهايات الهيدروجين موجبة قليلا. تسمى هذه الجزيئات التي لها نهايات مشحونة جزيئات قطبية.
بسبب هذه الشحنات ، تنجذب جزيئات الماء إلى بعضها البعض. يتم سحب نهاية الهيدروجين الموجبة لجزيء ماء إلى طرف الأكسجين السالب لجزيء آخر ، مما ينتج عنه اتصال يسمى الرابطة الهيدروجينية.
الروابط الهيدروجينية ليست قوية مثل الروابط التساهمية في الماء ، لكنها قوية بما يكفي لتثبيت الجزيئات معا في سوائل مثل الماء.
نظرا لأن الروابط الهيدروجينية تضيف مقاومة ، تحتاج الجزيئات القطبية إلى مزيد من الطاقة لتغيير الحالة. هذا هو السبب في أن هذه المركبات ، مثل الماء ، لها نقاط انصهار وغليان أعلى مقارنة بالجزيئات غير القطبية ذات الحجم المماثل مثل الميثان.
في المرة القادمة التي ترى فيها قطرات الماء تلتصق ببعضها البعض ، تذكر أن أحد العوامل المساهمة هو الروابط الهيدروجينية!
الروابط الهيدروجينية هي قوى رائعة تحدث بين الجزيئات. ولكن ما هي بالضبط ، ولماذا تهم؟
تخيل جزيء ماء يتكون من ذرة أكسجين واحدة وذرتين من الهيدروجين. تسحب ذرة الأكسجين الإلكترونات المشتركة بالقرب من نفسها ، مما يخلق شحنة سالبة طفيفة في نهايتها ، بينما تصبح نهايات الهيدروجين موجبة قليلا. تسمى هذه الجزيئات التي لها نهايات مشحونة جزيئات قطبية.
بسبب هذه الشحنات ، تنجذب جزيئات الماء إلى بعضها البعض. يتم سحب نهاية الهيدروجين الموجبة لجزيء ماء إلى طرف الأكسجين السالب لجزيء آخر ، مما ينتج عنه اتصال يسمى الرابطة الهيدروجينية.
الروابط الهيدروجينية ليست قوية مثل الروابط التساهمية في الماء ، لكنها قوية بما يكفي لتثبيت الجزيئات معا في سوائل مثل الماء.
نظرا لأن الروابط الهيدروجينية تضيف مقاومة ، تحتاج الجزيئات القطبية إلى مزيد من الطاقة لتغيير الحالة. هذا هو السبب في أن هذه المركبات ، مثل الماء ، لها نقاط انصهار وغليان أعلى مقارنة بالجزيئات غير القطبية ذات الحجم المماثل مثل الميثان.
في المرة القادمة التي ترى فيها قطرات الماء تلتصق ببعضها البعض ، تذكر أن أحد العوامل المساهمة هو الروابط الهيدروجينية!
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos