السندات المعدنية
هل تساءلت يوما عن سبب مرونة معادن مثل النحاس والألمنيوم ورائعتها في حمل الكهرباء؟
تكمن الإجابة في شيء يسمى الترابط المعدني. تخيل قرص عسل مليء بالنحل. يشبه قرص العسل ذرات المعادن مرتبة بدقة في نمط ، ويمثل النحل إلكترونات التكافؤ التي تتحرك بحرية داخلها وحولها.
عندما تشترك ذرات المعادن في إلكترونات التكافؤ مع بعضها البعض ، فإنها تفقد إلكتروناتها وتصبح أيونات موجبة.
تعرف قوة الجذب بين هذه الأيونات الموجبة وإلكترونات التكافؤ المشتركة باسم الترابط المعدني ، والذي يمنح المعادن خصائص فريدة. دعونا نناقش الموصلية الكهربية للمعادن.
تعتبر المعادن موصلات ممتازة للكهرباء لأن إلكترونات التكافؤ المحيطة بأيونات المعادن تتحرك بحرية ، وتحمل الكهرباء من طرف إلى آخر.
الخاصية الثانية هي مرونة المعادن. ويرجع ذلك إلى الترابط المعدني ، الذي يساعد ذرات المعدن على الانزلاق عبر بعضها البعض دون تعطيل بحر الإلكترونات الحرة.
أخيرا ، تكون المعادن لامعة لأن إلكتروناتها الحرة تعكس الضوء.
الترابط الفلزي هو نوع من الروابط الكيميائية يحدث بين ذرات الفلزات. وعلى عكس الروابط الأيونية أو التساهمية، فإنّ الروابط الفلزية تتضمن ما يُعرف بـ "بحر…
هل تساءلت يوما عن سبب مرونة معادن مثل النحاس والألمنيوم ورائعتها في حمل الكهرباء؟
تكمن الإجابة في شيء يسمى الترابط المعدني. تخيل قرص عسل مليء بالنحل. يشبه قرص العسل ذرات المعادن مرتبة بدقة في نمط ، ويمثل النحل إلكترونات التكافؤ التي تتحرك بحرية داخلها وحولها.
عندما تشترك ذرات المعادن في إلكترونات التكافؤ مع بعضها البعض ، فإنها تفقد إلكتروناتها وتصبح أيونات موجبة.
تعرف قوة الجذب بين هذه الأيونات الموجبة وإلكترونات التكافؤ المشتركة باسم الترابط المعدني ، والذي يمنح المعادن خصائص فريدة. دعونا نناقش الموصلية الكهربية للمعادن.
تعتبر المعادن موصلات ممتازة للكهرباء لأن إلكترونات التكافؤ المحيطة بأيونات المعادن تتحرك بحرية ، وتحمل الكهرباء من طرف إلى آخر.
الخاصية الثانية هي مرونة المعادن. ويرجع ذلك إلى الترابط المعدني ، الذي يساعد ذرات المعدن على الانزلاق عبر بعضها البعض دون تعطيل بحر الإلكترونات الحرة.
أخيرا ، تكون المعادن لامعة لأن إلكتروناتها الحرة تعكس الضوء.
تسجيل الدخول أو للوصول إلى المحتوى الكامل. تعرّف على المزيد حول وصول مؤسستك إلى محتوى JoVE هنا
هل تساءلت يوما عن سبب مرونة معادن مثل النحاس والألمنيوم ورائعتها في حمل الكهرباء؟
تكمن الإجابة في شيء يسمى الترابط المعدني. تخيل قرص عسل مليء بالنحل. يشبه قرص العسل ذرات المعادن مرتبة بدقة في نمط ، ويمثل النحل إلكترونات التكافؤ التي تتحرك بحرية داخلها وحولها.
عندما تشترك ذرات المعادن في إلكترونات التكافؤ مع بعضها البعض ، فإنها تفقد إلكتروناتها وتصبح أيونات موجبة.
تعرف قوة الجذب بين هذه الأيونات الموجبة وإلكترونات التكافؤ المشتركة باسم الترابط المعدني ، والذي يمنح المعادن خصائص فريدة. دعونا نناقش الموصلية الكهربية للمعادن.
تعتبر المعادن موصلات ممتازة للكهرباء لأن إلكترونات التكافؤ المحيطة بأيونات المعادن تتحرك بحرية ، وتحمل الكهرباء من طرف إلى آخر.
الخاصية الثانية هي مرونة المعادن. ويرجع ذلك إلى الترابط المعدني ، الذي يساعد ذرات المعدن على الانزلاق عبر بعضها البعض دون تعطيل بحر الإلكترونات الحرة.
أخيرا ، تكون المعادن لامعة لأن إلكتروناتها الحرة تعكس الضوء.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos