تحديد الصيغة التجريبية

p class = "jove_title" >1. تجفيف الهيدرات

1. قم بوزن عينة من هيدرات كلوريد النحاس بدقة وضعها في بوتقة مجففة مسبقا وقطران. من المهم تجفيف البوتقة فوق 120 درجة مئوية للتخلص من أي رطوبة ممتصة. عادة ما يكون 1-2 جم من المركب كافيا.
2. قم بتسخين العينة باستخدام موقد بنسن أو مصدر لهب آخر حتى يتغير لونها من الأزرق المخضر إلى البني المحمر (الشكل 1). يدل هذا التغير في اللون على الشكل اللامائي لكلوريد النحاس. يمكن أن يبقى الغطاء على البوتقة لمنع تناثر التناثر ، ولكن يجب فتحه قليلا للسماح لبخار الماء بالهروب.
   1. حرك العينة للتأكد من إخراج الماء من العينة بأكملها وأن اللون ثابت طوال الوقت.
   2. كبديل ، يمكن وضع العينة في فرن تجفيف أعلى من 110 درجة مئوية.
3. قم بتبريد العينة في مجفف. هذا يمنع الماء من ترطيب العينة.
4. قياس كتلة العينة اللامائية. يتوافق الاختلاف مع الماء من الهيدرات الذي تم فقده عند التسخين.

< p class = "jove_content" fo: keep-together.within-page = "1" >
الشكل 1. موقد بنسن مع بوتقة سيراميك. < p class = "jove_title" >2. عزل النحاس

1. انقل العينة إلى دورق سعة 100 مل وقم بإذابة العينة في 50 مل من الماء منزوع الأيونات. يجب أن يتحول المحلول إلى اللون الأزرق مرة أخرى ، وعادة ما يكون أزرق أكثر من المادة الصلبة الرطبة.
2. أضف كمية صغيرة (~ 0.20 جم) من معدن الألومنيوم إلى الدورق سيؤدي ذلك إلى تقليل النحاس إلى معدن ضارب إلى الحمرة ، وسوف يتأكسد الألمنيوم إلى Al³⁺ عديم اللون. يجب أن يختفي اللون الأزرق للمحلول حيث تشكل أيونات Cu²⁺ Cu⁰. بعد 30 دقيقة ، أضف قطعا صغيرة إضافية من الألومنيوم لضمان تقليل كل النحاس إلى نحاس صلب.
   يحتوي
   1. المحلول الآن على أيونات^{Al 3+} والنحاس الصلب وكمية صغيرة من الألومنيوم الصلب.
3. قم بإذابة أي ألومنيوم زائد عن طريق إضافة ~ 5 مل من 6 M HCl. الألومنيوم مذبذب ، مما يعني أنه يمكن أن يتفاعل ويذوب في وجود حمض أو قاعدة.
4. قم بتصفية المحلول عديم اللون بالتفريغ في قمع Büchner الذي يحتوي على قطعة من ورق الترشيح الموزونة مسبقا. اشطفه بالإيثانول المطلق. تجفيف العينة بالهواء (لا تجف في الفرن) لمنع تكوين أكسيد النحاس (II).
5. قم بقياس كتلة المادة الصلبة النحاسية لتحديد كتلة أيون الكلوريد بالفرق.

3. الحسابات

1. حدد كتلة أيون الكلوريد بالفرق:
   
2. استخدم الكتلة المولية لكل مكون من مكونات المركب لتحديد مولات كل مكون.
3. اقسم مولات كل مكون على مولات أصغر مكون لإعطاء أصغر نسبة عدد صحيح للمكونات، والمعروفة أيضا باسم الصيغة التجريبية للمركب.