同位素

同位素具有相同数量的质子，质子数决定了元素的种类，但它们的原子核中中子数量不同。因此，同位素具有相同的原子序数，但质量数不同。

例如，大多数氢原子仅由一个质子和一个电子组成，不含中子。然而，一些氢原子包含一个质子和一个中子，称为氘。另一种形式称为氚，含有一个质子和两个中子。

对于大多数其他元素，同位素以其质量数命名。大多数碳原子含有6个中子和6个质子，质量数为12，称为碳-12。含有7个中子和6个质子的碳同位素是碳-13，而含有8个中子和6个质子的则是碳-14。

那么，多余的中子会使同位素不稳定吗？实际上，原子需要保持质子与中子的适当比例才能维持稳定。

中子过多或过少的同位素会变得不稳定并具有放射性。这类同位素称为放射性同位素，它们通过放射性衰变而趋于稳定。

例如，碳-14 是一种用于测定古代物体年代的放射性同位素，而碳-12 则是稳定的。