Enthalpie der Reaktion

Thermodynamik ist die Lehre von Wärme und ihrer Beziehung zu Energie und Arbeit. Eine der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften ist die Enthalpie, die die Wärmeenergie angibt, die durch einen Prozess bei konstantem Druck übertragen wird. Die Enthalpie wird verwendet, um chemische Reaktionen zu beschreiben, wobei die Enthalpieänderung ΔH angibt, wie viel Wärme während einer chemischen Reaktion absorbiert oder abgegeben wird.

Die Enthalpie ist eine Zustandsfunktion, was bedeutet, dass die Änderung unabhängig vom Pfad ist und nur den Anfangs- und Endzustand berücksichtigt. Somit wird das ΔH einer Reaktion berechnet, indem die Summe der Enthalpien der Reaktanten von der Summe der Enthalpien der Produkte subtrahiert wird.

Ist ΔH positiv, ist die Reaktion endotherm und absorbiert Wärme aus der Umgebung. Ist ΔH negativ, ist die Reaktion exotherm und gibt Wärme an die Umgebung ab.

Wir können die Enthalpieänderung einer Reaktion mit einem isolierten System wie einem Kalorimeter messen. Ein vereinfachtes Kalorimeter, wie wir es hier haben, besteht aus einer isolierten Probenzelle mit einem Rührer und einem Thermometer. Während die Reaktion im Inneren der isolierten Zelle abläuft, änder