Das Aufbauprinzip und die Hundsche Regel

Erinnern wir uns, dass Atomorbitale unterschiedliche Energien haben und jeweils zwei Elektronen aufnehmen können. Das Aufbauprinzip diktiert die Verteilung von Elektronen zwischen den Unterschalen des Atoms, und die Hundsche Regel der maximalen Multiplizität erklärt die Füllung der Orbitale in den Unterschalen. Das Aufbauprinzip besagt, dass im Grundzustand, Elektronen Atomorbitale von der niedrigsten bis zur höchsten Energie auffüllen, um die energiesparendste Konfiguration zu erreichen.

Obwohl die Energie im Allgemeinen mit der Anzahl der Schalen zunimmt, die stärkere Durchdringung der s-Orbitale führt oft dazu, dass die 4s-und 5s-Orbitale geringere Energien haben als die 3d und 4d Orbitale. Die Reihenfolge lässt sich anhand von Diagrammen merken wie hier, wo der Weg des Pfeils die Reihenfolge zeigt, in der die Elektronen den Orbitalen zugeordnet sind. Erwägen Sie, die Elektronenkonfiguration für Kohlenstoff zu schreiben ein Element mit der Ordnungszahl sechs.

Gewiss, das 1s Orbital, das die geringste Energie hat, sollte vor dem 2s Orbital gefüllt werden. Jedes Orbital kann maximal zwei Elektronen aufnehmen. Das fünfte Elektron tritt in eine 2p Unterschale ein.

Aber welches der drei