2.12: Wasserstoffverbindungen

Wasserstoffbindungen sind schwache Anziehungskräfte zwischen Atomen, die bereits andere chemische Bindungen gebildet haben. Eins dieser Atome ist elektronegativ, wie Sauerstoff, und weist eine teilweise negative Ladung auf. Das andere ist ein Wasserstoffatom, das sich mit einem anderen elektronegativen Atom verbunden hat und eine teilweise positive Ladung besitzt.

Wasserstoffbindungen beherrschen die Welt!

Da Wasserstoff eine sehr schwache Elektronegativität hat, werden bei der Bindung an ein stark elektronegatives Atom, wie z.B. Sauerstoff oder Stickstoff, die Elektronen in der Bindung ungleichmäßig verteilt. Das andere Atom zieht die Elektronen an sich und teilt sie sich mit dem Wasserstoffatom nur für kurze Zeit. Dadurch wird das Wasserstoffatom teilweise positiv geladen, wodurch es von teilweise negativ geladenen Atomen angezogen wird. Der kumulative Effekt dieser schwachen Bindungen ist lebensverändernd und verleiht Wasser eine hohe Wärmekapazität, eine hohe Siedetemperatur, die Fähigkeit, polare Moleküle aufzulösen, Adhäsion, Kohäsion und eine starke Oberflächenspannung.

Wasserstoffbrückenbindungen sind sehr schwache Anziehungskräfte zwischen einem Atom mit einer teilweisen negativen Ladung, einem elektronegativen Atom wie Sauerstoff und einem Wasserstoffatom mit einer teilweisen positiven Ladung. Während diese Bindungen, die am Häufigsten zwischen H2O-Molekülen im Wasser gefunden werden, einzeln schwach sind, sind sie kumuliert sehr stark.