Wasserzustände

Viele Substanzen, wie etwa Wasser, finden sich in einem von drei Zuständen: fest, flüssig oder gasförmig, was von der Beziehung zwischen den molekularen Anziehungskräften und der kinetischen Energie abhängt. Die feste Phase, Eis, kommt zum Beispiel dann vor, wenn die Temperatur auf Null Grad Celsius oder darunter fällt und damit die kinetische Energie reduziert. Hydrogenverbindungen bilden sich zwischen Molekülen und schaffen eine Gitterstruktur.

Wenn die Temperatur steigt, wird kinetische Energie wieder hinzugefügt, und viele der Verbindungen können sich jetzt trennen. Der Schmelzpunkt zwischen Feststoffen und Flüssigkeiten. In dieser Phase bilden und lösen die Moleküle ständig Verbindungen miteinander.

Wenn die Temperatur auf 100 Grad Celsius oder mehr ansteigt, verdampft das Wasser, was alle Verbindungen auflöst und freie Bewegung in einem gasförmigen Zustand ermöglicht. Wenn die Temperatur fällt, kann das Gas wieder zur Flüssigkeit werden, ein Prozess, der als Kondensation bekannt ist. Gase können auch unmittelbar in Feststoffe übergehen und den flüssigen Zustand überspringen in einem Prozess, der sich Ablagerung nennt. So entstehen Schneeflocken. Das Gegenteil davon, Sublimier