Bei chemischen Reaktionen werden Atome – die Bausteine der Reaktanten – neu angeordnet, um neue Einheiten zu bilden, die als Produkte bezeichnet werden. Das Gesetz der Massenerhaltung besagt, dass Materie weder erschaffen noch zerstört werden kann. Bei einer chemischen Reaktion in einem isolierten System bleibt die Masse also konstant.
Die Anzahl der Atome auf der Reaktantenseite ist gleich der auf der Produktseite, und wir sehen, dass die Gleichung ausgeglichen ist. Diese Beziehung zwischen Reaktant und Produktmenge wird als Stöchiometrie bezeichnet.
Üben wir nun, eine chemische Gleichung auszugleichen. Hier sind die Koeffizienten für Kohlendioxid und Stickstoffdioxid, um Ihnen den Einstieg zu erleichtern. Zählen wir zunächst die Anzahl der Atome auf jeder Seite. Achten Sie sowohl auf den Koeffizienten, der angibt, wie viele Moleküle in der Gleichung enthalten sind, als auch auf den tiefgestellten, der uns angibt, wie viele Atome sich in einem Molekül befinden.
Multiplizieren Sie dann den Koeffizienten und die tiefgestellten Werte für jedes Atom. Wiederholen Sie den Vorgang für alle Elemente. Wenn ein Element in mehreren Molekülen vorkommt, addieren Sie einfach die Anzahl der Atom
