Redox, die Abkürzung für Reduktions-Oxidation, ist eine Art chemischer Reaktion, die durch den Nettotransfer von Elektronen klassifiziert wird. Bei dieser Reaktion verliert ein Molekül Elektronen, was als Oxidation bezeichnet wird, und das andere Molekül gewinnt Elektronen, was als Reduktion bezeichnet wird.
Um Ihnen bei der Unterscheidung zu helfen, denken Sie an den Ausdruck "OIL-RIG", der für "Oxidation ist Verlieren, Reduzieren ist Gewinnen" steht. Das oxidierte Molekül wird als Reduktionsmittel bezeichnet, da es den anderen Reaktanten reduziert. In ähnlicher Weise wird das Molekül, das reduziert wird, als Oxidationsmittel bezeichnet, da es das andere Molekül oxidiert.
Nachdem wir nun die Terminologie geklärt haben, schauen wir uns ein Beispiel für eine Redoxreaktion an, die Bildung des Minerals Magnesiumoxid. Während der Reaktion verliert jedes Magnesiumatom zwei Elektronen. Dadurch wird Magnesium oxidiert. Jedes Sauerstoffatom gewinnt zwei Elektronen; Dadurch wird Sauerstoff reduziert.
Allerdings sind nicht alle Reaktionen Redoxreaktionen. So ist beispielsweise die Reaktion von Calciumoxid mit Kohlendioxid zu Calciumcarbonat keine Redoxreaktion. Wie können wir also eine Redox
