Galvanische Zellen

Eine elektrochemische Reaktion ist ein Prozess, bei dem Elektronen zwischen zwei Substanzen übertragen werden, wobei eine Elektronen verliert und die andere sie gewinnt. Wenn eine Substanz Elektronen verliert, sagen wir, dass sie oxidiert oder oxidiert wurde. Wenn es Elektronen gewinnt, sagen wir, dass es eine Reduktion erfahren hat oder reduziert wurde. Um Ihnen bei der Unterscheidung zwischen den beiden zu helfen, denken Sie an den Ausdruck "Bohrinsel", der für Oxidation bedeutet, zu verlieren, zu reduzieren, zu gewinnen. Einige elektrochemische Reaktionen laufen spontan ab, die wir in einer galvanischen Zelle untersuchen können.

Die galvanische Zelle besteht aus vier Hauptteilen. Zunächst gibt es zwei Metallelektroden, die jeweils in eine andere Elektrolytlösung getaucht sind. Die Lösungen bestehen aus den Ionen, die für die Halbreaktionen, entweder die Oxidations- oder die Reduktionsreaktion, benötigt werden, die an jeder Elektrode ablaufen. Die Lösungen sind durch eine Salzbrücke verbunden, die den Fluss von Ionen ermöglicht und die Ladungsneutralität der Lösungen aufrechterhält. Die Elektroden sind durch einen externen Stromkreis verbunden, den die Elektronen während der Reak