Elektrochemische Reaktionen sind für viele Prozesse in der Technik und im menschlichen Körper von entscheidender Bedeutung und beinhalten die Übertragung von Elektronen von einer chemischen Spezies auf eine andere. Diese Reaktionen werden als Reduktions-Oxidationsreaktionen oder Redoxreaktionen bezeichnet.
Wenn eine Spezies Elektronen verliert, oxidiert sie, und wir sagen, dass sie oxidiert ist. Wenn eine Spezies Elektronen gewinnt, hat sie eine Reduktion erfahren, und wir sagen, dass sie reduziert wird. In einer elektrochemischen galvanischen Zelle kommt es spontan zu Redoxreaktionen, die elektrische Energie erzeugen. In einer Elektrolysezelle wird jedoch elektrische Energie zugeführt, die die Redoxreaktionen hervorruft.
Eine Elektrolysezelle besteht aus der Reaktionslösung, dem sogenannten Elektrolyten, der alle chemischen Spezies enthält, die oxidiert oder reduziert werden, sowie Ionen, die zum Ermöglichen des Elektronenflusses benötigt werden. Die Elektrolysezelle besteht aus zwei Metallelektroden, die in die elektrolytische Lösung eingetaucht sind. Eine externe Schaltung verbindet die beiden Elektroden, die den Stromkreis vervollständigt und es uns ermöglicht, Spannung oder St
