Molekulare Verbindungen: Formeln und Nomenklatur

Molekülverbindungen werden durch Atome von zwei oder mehr nichtmetallischen Elementen über kovalente Bindungen gebildet. Dieselben Elemente können sich jedoch in unterschiedlichen Verhältnissen miteinander verbinden, wodurch unterschiedliche Molekülverbindungen entstehen können. Daher wird jede Molekülverbindung durch verschiedene chemische Formeln und eine systematische Benennung anhand der Anzahl der Atome der vorliegenden Elemente beschrieben.

Eine binäre Molekülverbindung wird dargestellt, indem zunächst das eher metallähnliche Element links und unten im Periodensystem angegeben wird. Das nichtmetallischere Element wird anschließend benannt. Numerische Indizes geben die Anzahl der Atome jedes Elements an.

Diese binären Molekülverbindungen werden in einem Format benannt, das mit einem griechischem Präfix beginnt, das die Anzahl der Atome des ersten Elements angibt, gefolgt vom Elementnamen. Das Präfix mono-wird normalerweise für das erste Element weggelassen. Ein zweites griechisches Präfix gibt die Anzahl der Atome des zweiten Elements an, gefolgt vom Elementbasisnamen, der mit dem Suffix ide'endet.

Daher werden die beiden unterschiedlichen Molekülverbindungen von Kohlenstoff und Sauerstoff, CO2 und C2O, Kohlendioxid bzw. Dicarbonmonoxid genannt. Säuren sind wasserstoffhaltige Molekülverbindungen, die in Wasser zu Wasserstoff plus Ionen und Anionen dissoziieren, und folgen einer ähnlichen Nomenklatur:Die Formel der Säuren bezeichnet zunächst den Wasserstoff, gefolgt von den nichtmetallischen Elementen.

Säuren können als binäre Säuren oder Oxisäuren kategorisiert werden, je nach ihren Bestandteilen. Binäre Säuren setzen sich aus Wasserstoff und einem Nichtmetall zusammen. Die Nomenklatur verwendet den Begriff Hydro'gefolgt von der Bezeichnung der Nichtmetallbase, die mit dem Suffix ic'endet, und schließt mit dem Begriff Säure'Die binäre Säure, HF, wird als Flusssäure bezeichnet.

Oxisäuren hingegen enthalten Wasserstoff und ein Oxyanion, das aus einem Nichtmetall und Sauerstoff besteht. Die Namen von Oxisäuren hängen vom Endsuffix im Namen des Oxyanions ab. Für Oxyanionen, die mit ate'enden, verwendet das Format den Basisnamen des Oxyanions, gefolgt von dem Suffix ic'das mit dem Begriff Säure'endet.

Die Oxisäure, die Wasserstoff-Ionen und Acetat-Ionen enthält, wird Essigsäure genannt. Für Oxyanionen, die mit ite'enden, verwendet das Format den Basennamen des Oxyanions, gefolgt von dem Suffix ous'das mit dem Begriff Säure"endet. Die Oxisäure, die Wasserstoff-und Sulfit-Ionen enthält, wird als schweflige Säure bezeichnet.