Experimentelle Bestimmung der chemischen Formel

Chemische Verbindungen werden in der Regel mit einer empirischen oder molekularen Formel beschrieben. Diese Formeln geben Auskunft über die Menge der verschiedenen Atome der beteiligten Elemente. Aber wie werden diese Formeln aufgestellt?

Die experimentelle Analyse wird, wie die Zersetzung von Verbindungen, verwendet, um die relativen Massen der beteiligten Elemente in der Verbindung abzuschätzen. Diese relativen Massen werden dann zur Berechnung der Molzahl jedes Elements verwendet, um die Formel einer chemischen Verbindung zu bestimmen. Zum Beispiel wird eine Probe einer Verbindung experimentell so bestimmt, dass sie 43, 64 Gramm Phosphor und 56, 36 Gramm Sauerstoff enthält.

Unter Verwendung der Molmassen als Umrechnungsfaktoren werden die relativen Massen aus den experimentellen Daten in 1, 41 Mol für Phosphor und 3, 52 Mol für Sauerstoff umgerechnet. Diese Molwerte ergeben, wenn sie als vorläufige tiefgestellte Zahlen den Elementen zugeordnet werden, eine Pseudoformel der Verbindung. Wenn man die Molwerte durch den kleinsten Molwert teilt, erhält man die Molverhältnisse von etwa 2, 5 Mol Sauerstoff zu 1 Mol Phosphor, die sich direkt auf den tatsächlichen Anteil der Elemente in de