Reaktionsstöchiometrie

Betrachten wir eine ausgeglichene chemische Reaktion, wie z. B.die Verbrennung von Wasserstoffgas. Hier besteht die quantitative Beziehung zwischen den Reaktanten und Produkten H2, O2 und H2O darin, dass 2 Moleküle H2 mit 1 Molekül O2 reagieren, um 2 Moleküle H2O zu erzeugen.

Diese quantitative Beziehung ist als Stöchiometrie bekannt, und es ist jedem Rezept ähnlich. Angenommen, 2 Scheiben Salami, 1 Scheibe Käse, und 2 Stück italienisches Brot werden zur Herstellung von 1 Schnitte verwendet. Um drei Schnitten herzustellen, werden die Mengen der Zutaten einfach verdreifacht.

Wie viele Schnitten könnten mit 10 Salamischeiben gemacht werden? Da das Verhältnis von Salami zu Schnitte bei zwei zu eins liegt, konnten 5 Schnitten hergestellt werden. Das gleiche Verfahren wird bei chemischen Reaktionen angewandt.

Betrachten wir zum Beispiel die Synthese von Ammoniak. Die stöchiometrischen Koeffizienten geben direkt die relative Anzahl der Moleküle an, die den relativen Mengen in Mol entspricht. Ein Mol Stickstoffgas und drei Mol Wasserstoffgas reagieren unter Bildung von zwei Mol Ammoniak.

Um vier Mol Ammoniak herzustellen, werden die Reaktantenmengen verdoppelt. Das Molverhältnis von Stickstof