Oxidations-Reduktions-Reaktionen

Bestimmte Prozesse, die lebenswichtig sind, einschließlich Photosynthese, Verbrennung und Korrosion, fallen in die Klasse der Reaktionen, die Oxidations-Reduktion, oder Redoxreaktionen, genannt werden. Redoxreaktionen bestehen aus zwei gleichzeitigen Prozessen:Oxidation und Reduktion. Der Begriff Oxidation bedeutet eine Zunahme in der Oxidationszahl, die dem Verlust von Elektronen entspricht, während Reduktion eine Abnahme der Oxidationszahl bedeutet, die einer Zunahme von Elektronen entspricht.

Um sich an die Rolle der Elektronen zu erinnern, verwenden Sie das Akronym OV RG, was für:Oxidation verliert"Reduktion gewinnt"steht. Oxidation und Reduktion sind komplementäre Prozesse. In einer Redoxreaktion zwischen zwei Reaktanten, verliert ein Reaktant Elektronen und oxidiert, während der andere Reaktant Elektronen gewinnt und reduziert wird.

Betrachten wir die Oxidations-Reduktionsreaktion zwischen Kalium einem Alkalimetall und Chlor, einem Nichtmetall. Das neutrale Kaliumatom verliert ein Elektron, um ein Kalium-Ion zu werden. Kalium oxidiert, und seine Ladung steigt von Null im neutralen Atom auf 1+im Kation an.

Das neutrale Chloratom erhält ein Elektron und wird zu einem Chlorid-Ion.