Anwendungen des idealen Gasgesetzes: Molmasse, Dichte und Volumen

Alle idealen Gase entsprechen in ihrem Verhalten, einer bestimmten Beziehung aus Druck, Volumen, Mol und Temperatur, wie sie das Gesetz der idealen Gase vorschreibt. In dieser Gleichung ist R die ideale Gaskonstante. Das Umordnen der Gleichung erlaubt es jede der Variablen zu berechnen, solange die anderen drei bekannt sind.

Zum Beispiel, was ist das Volumen eines Mols eines idealen Gases unter Standardbedingungen für Temperatur und Druck? Abgekürzt SB, diese Bedingungen sind 0 Grad Celsius oder 273 Kelvin und ein atm. Umordnen der Gleichung und das Ersetzen in den Werten für n, 1 Mol, Temperatur, 273 Kelvin, Druck, 1 atm, und die ideale Gaskonstante, 0, 08206 Liter*atm/nimmt ein Mol eines idealen Gases ein Volumen von 22, 4 Litern ein.

Dies ist das molare Volumen bei SB, das ist auch eine gute Einschätzung für viele gängige Gase. Bei höheren Temperaturen und niedrigeren Drücken, expandiert das Gas und sein Molvolumen ist größer als bei Standardbedingungen. Bei niedrigeren Temperaturen und höheren Drücken, ist das Molvolumen kleiner.

Eine weitere nützliche Einenschaft eines Gases ist seine Dichte. Erinnern Sie sich, dass die Anzahl der Mol, n, der Masse des Gases geteilt durch seine M