Emissionsspektren

Wenn ein Atom Energie aufnimmt, werden die Elektronen angeregt und bewegen sich auf ein höheres Energieniveau zu. Während sich die Elektronen entweder in einen niedrigeren Energiezustand oder in den Grundzustand entspannen, wird die überschüssige Energie als Photon freigesetzt. Die Wellenlänge des absorbierten und emittierten Lichts hängt von der Differenz zwischen des höheren und des niedrigeren Energiezustandes ab.

Das von der höheren Energie emittierte Licht ist Ergebnis von Elektronen, die sich in einem höheren Energiezustand befinden, und das von der niedrigeren Energie emittierte Licht ist Ergebnis von Elektronen, die sich in einem niedrigeren Energiezustand befinden. Ein Emissionsspektrum ist ein Maß der emittierten Strahlung, über einen Bereich von Wellenlängen. Bei reinen Elementen erscheint das Emissionsverhalten eher als Linien bestimmter Wellenlängen und nicht als ein breites Spektrum.

Das ist das Emissionsspektrum für Wasserstoff. Die Menge der Spektrallinien im Bereich des sichtbaren Lichts ist als die Balmer-Serie bekannt. Es tritt auf, wenn Elektronen von einem Energiezustand höher als n 3 zurück auf n 2 übergehen.

Das sichtbare Lichtspektrum erscheint als Spektrallini