Elektronenkonfiguration von Atomen mit mehreren Elektronen

Das Pauli'sche Ausschlussprinzip, die Hundsche Regel der maximalen Multiplizität und das Aufbauprinzip können erweitert werden, um die Elektronenkonfiguration eines beliebigen Elements vorzusehen. Stellen Sie sich die die Elektronenkonfiguration für Natrium vor. Die Kernelektronenverteilung in Natrium ist genau die des vorhergehenden Elements, Neon.

Das einzelne Valenzelektron besetzt das 3s Orbital. Neon gehört zur achtzehnten Gruppe des Periodensystems die Edelgase. Die Elektronenkonfigurationen dieser Elemente erleichtern die komprimierte Darstellung der Elektronenkonfiguration für andere Elemente.

Für jedes Element ist die Kernelektronenkonfiguration die gleiche wie die des vorhergehenden Edelgases im Periodensystem. Die Elektronenkonfiguration von Natrium, zum Beispiel, kann als Neonkern, 3s1, geschrieben werden. Die Kernelektronenkonfiguration von Kalium ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, wobei ein Valenzelektron übrig bleibt.

Kann nun das neunzehnte Elektron die 3d Schale besetzen? Erinnern Sie sich, dass die 4s Unterschale eine beträchtliche Durchdringungsfähigkeit besitzt, was oft dazu führt, dass sie eine geringere Energie hat als die 3d Unterschale Das Aufbauprinzip würde also besage