Klassifizierung der Elemente im Periodensystem

Die Elektronen, die die äußerste Schale eines Atoms besetzen, sind Valenzelektronen, während Elektronen, die die inneren Hauptenergieniveaus besetzen, sind Kernelektronen. Ein Natriumatom mit einer Elektronenkonfiguration 3s1 hat drei Hauptenergiestufen. Die vollständigen inneren Hauptenergieniveaus mit 2s2 2p6 geben an, dass es zehn Kernelektronen gibt, gefolgt von der dritten äußerste Ebene, die das verbleibende Elektron enthält.

Daher hat Natrium ein Valenzelektron. In ähnlicher Weise hat Chlor zehn Kernelektronen und sieben Valenzelektronen. Valenzelektronen sind am weitesten vom Kern entfernt und werden am wenigsten angezogen.

Daher sind sie am leichtesten zu verlieren oder zu teilen und spielen eine wichtige Rolle bei der chemischen Bindung. Elemente, die die gleiche Anzahl von Valenzelektronen haben, weisen ähnliche chemische Eigenschaften auf, wie aus der Anordnung im modernen Periodensystem ersichtlich ist. Bei Hauptgruppenelementen, die mit Buchstaben versehene Gruppennummer ist gleich der Anzahl der Valenzelektronen und die Zeilennummer ist gleich der höchsten Hauptquantenzahl dieses Elements.

Jedes Element in einer Gruppe hat die gleiche Anzahl an Elektronen zum Verbinden