Ionenradien

Ein Ionenradius ist der Radius eines Kations oder eines Anions, definiert durch den Abstand zwischen den Ionen in einer ionischen Verbindung. Kationen sind kleiner als das übergeordnete Atom, während Anionen größer sind. Ähnlich wie Atomradien, werden Ionenradien durch die Anzahl der Elektronen, die Orbitale die seine Valenzelektronen halten, und die nukleare Ladung bestimmt.

Denken Sie an Lithium, dass eine Elektronenkonfiguration aus einem Heliumkern und einem äußerstem 2s Elektron hat. Das 2s Elektron ist von der Kernladung durch zwei 1s-Elektronen abgeschirmt und trägt dem Atomradius von 152 Pikometern bei. Der Verlust des äußersten 2s Elektrons erzeugt ein Lithium-Kation, das weniger Elektronen aber die gleiche Anzahl von Protonen wie das Lithiumatom hat.

Die beiden 1s Elektronen werden näher am Kern gehalten, weil sie eine größere effektive Kernladung als das 2s Elektron haben. Somit beträgt der Ionenradius des Lithiumkations 60 Picometer und ist damit viel kleiner als das Lithiumatom. Dieser Trend ist im Allgemeinen bei allen Metallkationen und ihren Elternatomen zu beobachten.

Im Gegensatz dazu sind Anionen größer als ihre Mutteratome. Wenn ein Fluoratom ein Elektron aufnimmt,