Lewis-Symbole und die Oktettregel

Chemische Bindung beinhaltet die gemeinsame Nutzung oder Übertragung von Valenzelektronen zwischen zwei oder mehr Atomen, die zur Senkung der potentielle Energien führen was somit zur Bindungsbildung beiträgt. Der Prozess der Bindungsbildung mittels Valenzelektronen wird durch das Lewis-Modell erklärt. Im Lewis-Modell wird jedes Valenzelektron eines Atoms aus dem s oder p Orbital als ein Punkt dargestellt um die Abkürzung des Elements, auch Lewis-Symbol genannt.

Sauerstoff hat zum Beispiel die Elektronenkonfiguration von 1s2, 2s2, 2p4 und damit sechs Valenzelektronen. Die ersten vier Punkte befinden sich auf jeder Seite des Sauerstoffsymbols, ein Punkt in jede Richtung. Die verbleibenden zwei Valenzelektronen sind auf zwei anderen Seiten um das Atom angeordnet.

Jede Seite ist gleichwertig und kann ein Maximum von zwei Elektronen aufnehmen. Die Anzahl der ungepaarten Punkte entspricht der Anzahl der Bindungen, die jedes Atom dieses Elements eingehen kann. Elemente der letzten Gruppe, wie Neon, sind Edelgase und beteiligen sich nicht bereitwillig an den chemischen Bindungen.

Edelgase haben hohe Ionisierungsenergien und sind sehr stabil angesichts ihrer Elektronenkonfiguration mit der vollen äußeren Schale. Das Lewis-Symbol für Neon hat acht Punkte, zwei Punkte auf jeder Seite, die eine gefüllte Elektronenkonfiguration darstellen;mit anderen Worten, ein Oktett. Die Oktett-Regel besagt, dass ein Atom dazu neigt, Elektronen in Form von Bindungen zu verlieren, zu gewinnen oder zu teilen bis eine stabile Elektronenkonfiguration, ein Oktett, erreicht ist.

Denken Sie an Kohlendioxid. Kohlenstoff hat vier ungepaarte Elektronen und Sauerstoff hat zwei. Die Anzahl der ungepaarten Elektronen entspricht der Anzahl der Elektronen, die benötigt werden, um ein Oktett zu erreichen.

Daher teilt sich Kohlenstoff zwei Elektronen mit dem einem Sauerstoff, und die beiden anderen Elektronen mit dem anderen Sauerstoff, so dass jedes Atom ein Oktett erreichen kann. Wasserstoff und Helium sind eine Ausnahme zur Oktett-Regel, da sie nur einen s Orbital haben, welches nur 2 Elektronen enthalten kann;also sollten Wasserstoff oder Helium ein Duett erreichen.