Molekülorbitaltheorie II

Ein Molekülorbitaldiagramm stellt die relativen Energien der teilnehmenden Atomorbitale, links und rechts dargestellt, und der resultierenden Molekülorbitale, in der Mitte dargestellt, dar. Wie bei den Atomorbitalen kann jedes Molekülorbital maximal zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin aufnehmen. Die Elektronen aus den überlappenden Atomorbitalen werden in den Molekülorbitalen von der niedrigsten bis zur höchsten Energie platziert, je nach Bedarf nach der Hundschen Regel.

Zum Beispiel befinden sich die beiden Elektronen des molekularen Wasserstoffs im niedrig-energetisch bindendem σ1s-Molekülorbital. Die Molekülorbital-Theorie besagt die Stabilität kovalenter Bindungen aus der Bindungsordnung des Moleküls voraus, die sich aus der Anzahl der Elektronen in den Bindungsorbitalen minus der Anzahl der Elektronen in den Nicht-Bindungsorbitalen geteilt durch zwei ergibt. Eine Bindungsordnung größer als Null bedeutet, dass eine oder mehrere kovalente Bindungen existieren können, während eine Bindungsordnung von Null bedeutet, dass Bindungen nicht existieren sollten.

Molekularer Wasserstoff hat eine Bindungsordnung von eins und eine Einfachbindung zwischen den Wasserstoffatomen. Kovalen