Osmose und osmotischer Druck von Lösungen

Eine semipermeable Membran lässt einige Substanzen durch, andere jedoch nicht. Diese Bewegung von Lösungsmittelmolekülen über eine semipermeable Membran zu einer Lösung mit höherer Konzentration an gelösten Stoffen wird als Osmose bezeichnet.

Stellen Sie sich ein U-förmiges Rohr vor, das links reines Wasser und rechts eine Zuckerlösung enthält, die durch eine semipermeable Membran getrennt sind.

Wassermoleküle fließen schneller als umgekehrt in die Zuckerlösung, um ein Konzentrationsgleichgewicht herzustellen.

Wenn das Wasser nach rechts fließt, wird der Flüssigkeitsstand in den beiden Armen ungleich.

Schließlich erzeugt das zusätzliche Gewicht des überschüssigen Wassers auf der rechten Seite einen ausreichenden Druck, um die Osmose zu stoppen.

Der Mindestdruck, der erforderlich ist, um die Osmose zu stoppen, wird als osmotischer Druck bezeichnet. Es handelt sich um eine kolligative Eigenschaft, die von der Konzentration des gelösten Stoffes in der Lösung abhängt.

Mit zunehmender Konzentration des gelösten Stoffes steigt der osmotische Druck proportional an.

Der osmotische Druck (π) kann berechnet werden, indem die Molarität des gelösten Stoffes mit der Temperatur in Kelvin und der