pH-Skala

Die Konzentration von Hydronium-Ionen in einer wässrigen Lösung wird normalerweise mit negativen Exponenten geschrieben und kann so klein wie 1 × ^10-14 M sein. Die pH-Skala wurde 1909 von dem Chemiker Søren Sorenson entwickelt, um den Säuregehalt verschiedener Lösungen schneller zu vergleichen.

Der pH-Wert einer Lösung ist der negative Logarithmus ihrer Hydroniumionenkonzentration. Zum Beispiel hat eine Lösung mit einer Hydroniumkonzentration von 1 × 10⁻⁵ M einen pH-Wert von 5. Je höher die Hydroniumionenkonzentration einer Lösung ist, desto niedriger ist ihr pH-Wert.

Da der pH-Wert auf einer logarithmischen Skala ausgedrückt wird, entspricht eine Änderung um eine Einheit einer 10-fachen Erhöhung oder Abnahme der Hydroniumionenkonzentration. Eine Lösung mit einem pH-Wert von 3 enthält zehnmal mehr Hydronium-Ionen als eine Lösung mit einem pH-Wert von 4 und hundertmal mehr als eine Lösung mit einem pH-Wert von 5.

Eine saure Lösung hat eine höhere Konzentration an Hydroniumionen als Hydroxidionen und einen pH-Wert von weniger als 7, während eine basische Lösung eine niedrigere Konzentration an Hydroniumionen als Hydroxidionen und einen pH-Wert von mehr als 7 aufweist.

Eine neutrale L