Eine starke Säure ist eine Verbindung, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert und eine Konzentration von Hydroniumionen erzeugt, die der Anfangskonzentration der Säure entspricht. Zum Beispiel dissoziiert 0,20 M Bromwasserstoffsäure vollständig in Wasser und produziert 0,20 M Hydroniumionen und 0,20 M Bromidionen.

Auf der anderen Seite ist eine starke Base eine Verbindung, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert und Hydroxidionen erzeugt. Zum Beispiel dissoziiert beispielsweise 0,015 M KOH, ein Metallhydroxid der Gruppe 1, vollständig und erzeugt 0,015 M OH^– und 0,015 M K⁺.

Metallhydroxide der Gruppe 2, wie Bariumhydroxid [Ba(OH)₂] und Strontiumhydroxid [Sr(OH)₂], sind ebenfalls starke Basen und besitzen zwei Hydroxidionen. Dies führt dazu, dass sie im Vergleich zu NaOH oder KOH bei gleicher Konzentration eine basischere Lösung produzieren. Zum Beispiel ergeben 0,015 M Ba(OH)₂0,015 M Ba⁺und 0,030 M Hydroxid.

Da starke Säuren und Basen vollständig dissoziieren, können molare Verhältnisse zur Bestimmung ihrer Hydronium- und Hydroxidkonzentrationen verwendet werden, die wiederum zur Berechnung des pH- oder pOH-Werts einer Lösung verwendet werden können. Zum Beispiel erzeugt eine 0,030 M HCl-Lösung 0,03 M Hydroniumionen. Daher wird der pH-Wert dieser Lösung

Das pOH der gleichen Lösung kann mit der Formel

Da der pH-Wert der Lösung 1,52 beträgt, kann ihr pOH wie folgt berechnet werden:

In ähnlicher Weise kann die Konzentration von Hydroxidionen, die von starken Basen erzeugt werden, verwendet werden, um das pOH einer Lösung unter Verwendung der Gleichung zu bestimmen

Die obige Gleichung kann auch zur Bestimmung der Hydroxidionenkonzentration verwendet werden, wenn pOH bekannt ist. Wenn z. B. der pOH einer Lösung 3,00 beträgt,

Die Multiplikation beider Seiten mit -1 ergibt

Nehmen wir nun den Antilog beider Seiten

Somit beträgt die Hydroniumionenkonzentration der Lösung mit pOH 3 1,0 × 10⁻³ M. Eine ähnliche Methode kann verwendet werden, um die Hydroniumionenkonzentration einer Lösung zu bestimmen, wenn ihr pH-Wert bekannt ist.