Säuremischungen

In einem Gemisch aus einer starken Säure und einer schwachen Säure dissoziiert die starke Säure vollständig und erhöht die Konzentration an Hydroniumionen deutlich, während die schwache Säure nur teilweise dissoziiert. In ähnlicher Weise produziert in einem Gemisch aus zwei schwachen Säuren die relativ stärkere Säure mehr Hydronium-Ionen als die schwächere Säure.

In beiden Fällen wird die Dissoziation der schwächeren Säure unterdrückt, wenn sie sich in Gegenwart einer stärkeren Säure befindet. Das Le Châtelier-Prinzip erklärt, dass die Bildung von Hydronium-Ionen durch die stärkere Säure das Gleichgewicht zu den Reaktanten verschiebt und dadurch die Dissoziation der schwachen Säure verringert.

So wird der pH-Wert eines Säuregemisches hauptsächlich durch die Konzentration der stärkeren Säure bestimmt. In einem Gemisch, das 0,15 molare Salzsäure und 0,30 molare Blausäure enthält, erzeugt Salzsäure – eine starke Säure – beispielsweise eine Hydroniumionenkonzentration von 0,15 molaren Säuren.

Im Gegensatz dazu dissoziiert Blausäure – eine schwache Säure – nur teilweise. Die Konzentration der von Blausäure erzeugten Hydroniumionen kann aus ihrer Säuredissoziationskonstante K_a und einer