Titrationsberechnungen: Schwache Säure – Starke Base

Der pH-Wert in verschiedenen Stadien einer schwachen Säure- oder Basentitration wird mit unterschiedlichen Methoden zu verschiedenen Zeitpunkten der Titration berechnet.

Wenn eine schwache Säure oder Base die Hauptdeterminante des pH-Werts ist, werden die K_a oder K_b und eine ICE-Tabelle oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung verwendet. Ist nach der Neutralisationsreaktion eine starke Säure oder Base vorhanden, wird die Konzentration der verbleibenden Hydronium- oder Hydroxidionen zur Berechnung des pH-Werts herangezogen.

Der anfängliche pH-Wert von 50 mL einer 0,10 M Essigsäurelösung beträgt 2,87 und wird anhand der K_a und einer ICE-Tabelle berechnet, da Essigsäure den Hauptbeitrag leistet.

Wird diese Lösung, die 0,0050 Mol Acetat enthält, mit 0,10 M Natriumhydroxid titriert, reagieren die Hydroxidionen mit Essigsäure zu Acetat, wodurch ein Puffer entsteht.

Daher werden, wenn 10 ml des Natriumhydroxids, das 0,0010 Mol Hydroxidionen enthält, hinzugefügt werden, 0,0010 Mol Acetat gebildet und 0,0040 Mol Essigsäure verbleiben. Der pH-Wert des Puffers kann berechnet werden, indem diese Werte in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung eingesetzt werden, und ist gleich 4,14.

Wenn 25 ml Nat