Question 1

Was ist der gemeinsame Ioneneffekt und wie reduziert er die Löslichkeit?

Accepted Answer

Der gemeinsame Ioneneffekt tritt auf, wenn ein bereits in der Lösung vorhandenes gelöstes Ion das Löslichkeitsgleichgewicht eines gering lösliches Salz verschiebt. Wenn Natriumchlorid zu einer Blei(II)-chlorid-Lösung gegeben wird, verursacht die erhöhte Chloridkonzentration eine Verschiebung des Gleichgewichts nach links, wodurch mehr Blei(II)-chlorid ungelöst bleibt. Dies reduziert die Löslichkeit, da das Ionenprodukt im Gleichgewicht konstant bleiben muss.

Question 2

Wie berechnet man die molare Löslichkeit mithilfe einer EIS-Tabelle und Ksp?

Accepted Answer

Richten Sie eine ICE-Tabelle ein, um die anfänglichen Konzentrationen, Änderungen und Gleichgewichtswerte für jedes Ion zu verfolgen. Für Blei(II)-chlorid in Natriumchloridlösung beträgt die anfängliche Konzentration der Chloride 0,100 M, und die Änderung beträgt +2x pro Formeleinheit. Setzen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen in den Ksp-Ausdruck ein und lösen Sie nach x, dem Molare Löslichkeit.

Question 3

Wie beeinflusst der pH-Wert die Löslichkeit von Verbindungen, die Hydroxidionen enthalten?

Accepted Answer

Durch Hinzufügen von Säure wird der pH-Wert durch den Verbrauch von Hydroxidionen verringert, wodurch das Gleichgewicht von Calciumhydroxid zur Auflösung verschoben wird und die Löslichkeit zunimmt. Umgekehrt erhöht das Hinzufügen von Base den pH-Wert und die Hydroxidkonzentration, verschiebt das Gleichgewicht nach links und verringert die Löslichkeit. Die Löslichkeit von hydroxidhaltigen Verbindungen steht in umgekehrtem Verhältnis zum pH-Wert der Lösung.

Question 4

Warum wird in der Abwasserbehandlung eine selektive Fällung verwendet?

Accepted Answer

Selektive Präzipitation entfernt spezifische Schadstoffe wie Phosphat-Ionen, indem Reagenzien wie Calciumhydroxid hinzugefügt werden. Die Calcium-Ionen reagieren mit Phosphaten und bilden Hydroxylapatit, der aus der Lösung ausfällt. Diese Methode entfernt selektiv Ziel-Ionen und lässt andere gelöste Salze zurück, wodurch die Filtration den festen Niederschlag trennen kann.

Question 5

Was ist die quantitative Beziehung zwischen Ionenkonzentrationen im Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Löslichkeitsprodukt-Konstante (Ksp) drückt das mathematische Produkt der Ionenmolaritäten im Gleichgewicht aus. Für Blei(II)-chlorid ist Ksp gleich [Pb2+][Cl−]2. Dieses Produkt bleibt unabhängig von der Ionenquelle konstant, sodass eine Erhöhung der einen Ionenkonzentration proportional die andere verringern muss, um das Gleichgewicht aufrechtzuerhalten.

Question 6

Wie sehr reduziert der gemeinsame Ioneneffekt die Löslichkeit von Blei(II)-chlorid in Natriumchlorid-Lösung?

Accepted Answer

In einer 0,100 M Natriumchloridlösung verringert sich die Löslichkeit von Blei(II)-chlorid auf 1,17 × 10−3 M im Vergleich zu 1,43 × 10−2 M in reinem Wasser, eine 12-fache Reduzierung. Dieser dramatische Rückgang zeigt, wie das gemeinsame Chloridion das Lösungsgleichgewicht erheblich in Richtung des nicht dissoziierten Salzes verschiebt.

Question 7

Was passiert mit der Löslichkeit, wenn mehrere Calciumsalze um Calcium-Ionen konkurrieren?

Accepted Answer

Wenn Calciumhydroxid zu Abwasser mit Phosphaten hinzugefügt wird, fällen Calciumionen bevorzugt Phosphate als Hydroxylapatit aus, weil diese Reaktion begünstigt wird. Die Menge des zugegebenen Calciums wird so kontrolliert, dass andere Calciumsalz-Löslichkeitsprodukte nicht überschritten werden, sodass deren Anionen gelöst bleiben und später getrennt werden können.

Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen

Browse More Videos