Bildung komplexer Ionen

Metallionen werden immer in wässrigen Lösungen hydratisiert. Die Wassermoleküle fungieren als Lewis-Basen und teilen sich ihr einziges Elektronenpaar mit den Metallionen, die sich wie Lewis-Säuren verhalten.

Wenn eine Lewis-Base, die stärker als Wasser ist, hinzugefügt wird, verdrängt sie die Wassermoleküle und umgibt das zentrale Metallion, wodurch ein komplexes Ion entsteht. Das Molekül oder Ion, das als Lewis-Base fungiert, wird als Ligand bezeichnet.

In Haexammin-Kobalt(III)-chlorid ist Hexammin-Kobalt ein komplexes Ion, bei dem die 6 Ammoniakmoleküle die Liganden sind, die das zentrale Kobalt-Ion oktaedrisch umgeben.

Da Übergangsmetallionen eine hohe Ladungsdichte und leere d-Orbitale haben, um gemeinsame Elektronen aufzunehmen, sind sie besonders anfällig für die Bildung komplexer Ionen.

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion zwischen dem Metallion und dem Liganden wird als Bildungskonstante K_f bezeichnet. Je größer der Wert von K_f, desto stabiler ist das komplexe Ion.

Die Bildung solch stabiler Komplexionen erhöht oft die Löslichkeit von schwer löslichen Metallsalzen.

Betrachten Sie Silbersulfid, das in Lösung in einem Gleichgewicht aus wässrigen Ionen und ungelösten F