Mehrstufige Reaktionen

Eine chemische Reaktion wird oft durch eine insgesamt ausgeglichene chemische Gleichung dargestellt, die die Reaktanten und Produkte angibt.

Die eigentliche Reaktion ist jedoch oft komplexer und läuft in mehreren Schritten ab. So läuft diese Reaktion von Stickstoffmonoxid mit Wasserstoff unter Bildung von Stickstoffgas und Wasser in drei verschiedenen, aufeinander aufbauenden Schritten ab. Diese Schritte werden als Reaktionsmechanismus bezeichnet.

Jeder Schritt im Reaktionsmechanismus wird als Elementarreaktion bezeichnet und stellt die Wechselwirkung, wie z. B. Bindungsbruch oder -bildung, zwischen den reagierenden Spezies dar.

Bestimmte Moleküle, wie Distickstoffdioxid und Distickstoffmonoxid, werden in einem Elementarschritt gebildet und in einem anderen verbraucht. Solche Spezies werden als Reaktionszwischenprodukte bezeichnet.

Reaktionszwischenprodukte sind nicht dasselbe wie Übergangszustände, die nur bei der Umwandlung von Reaktanten in Produkte existieren.

Die Reaktionsmechanismen werden auf der Grundlage ihrer ausgewogenen chemischen Gleichungen und experimentell ermittelten Geschwindigkeitsgesetze jedes Elementarschritts hypothetisiert.

Jeder Schritt hat eine bestimmte Re