Bindungsdissoziationsenergie und Aktivierungsenergie

Das Brechen einer kovalenten Bindung ist mit dem Austausch von Energie, Delta-H, zwischen dem System und seiner Umgebung verbunden.

Wenn kovalente Bindungen durch homolytische Spaltung brechen, erzeugen sie zwei ungeladene Radikale, von denen jeder ein ungepaartes Elektron trägt.

Die Energie, die erforderlich ist, um eine Bindung entlang der homolytischen Spaltung zu brechen, wird als Bindungsdissoziationsenergie, BDE oder D, bezeichnet. Der bei einatmosphärischem Druck gemessene BDE wird mit delta-H null bezeichnet.

Während einer chemischen Reaktion durchlaufen Reaktanten einen hochenergetischen Übergangszustand, bevor sich Produkte bilden. Diese Energiebarriere zwischen den Reaktanten und Produkten wird als Aktivierungsenergie bezeichnet, die mit den Symbolen E_a oder delta-G Doppeldolch bezeichnet wird.

Die Aktivierungsenergie wird ausgedrückt als die Differenz zwischen den freien Energien des Übergangszustands und den Reaktanten. Da die Energie der Reaktanten niedriger ist als der Übergangszustand, ist der Wert der Aktivierungsenergie immer positiv.

Wenn eine Kollision zwischen Reaktanten die Aktivierungsenergiebarriere nicht überwindet, reagieren sie nicht miteinander und bilde