15.8
Massenspektrometrie: Fragmentierung aromatischer Verbindungen
Bei der Ionisierung erzeugen aromatische Verbindungen ein Molekülion, das als markanter Peak in ihren Massenspektren beobachtet wird. Beispielsweise e…
Aromatische Verbindungen bilden bei der Ionisation molekulare Ionen.
Das Molekülion des Benzols fragmentiert nicht großflächig und benötigt daher enorme Energie.
Im Gegensatz dazu fragmentieren molekulare Ionen von alkylsubstituierten Benzolen, wie Toluol, am benzylischen Kohlenstoff und verlieren ein Wasserstoffatom, um ein resonanzstabilisiertes Benzylcarbokation zu erzeugen.
Das Benzylkation ordnet sich weiter zu einem stabileren Tropyliumion um, das einen starken Peak in den Massenspektren aufweist.
Alternativ fragmentieren die Molekülionen von Alkylbenzolen mit größeren Alkylgruppen über die Spaltung der Seitenkette zunächst zu einem Benzylkation, das sich dann zu einem Tropylium-Ion umordnet.
Wenn die Seitenkette drei oder mehr Kohlenstoffe und mindestens einen Wasserstoff auf dem γ Kohlenstoff hat, kommt es zu einer McLafferty-Umlagerung, die bei einem Masse-Ladungs-Verhältnis von 92 nachgewiesen wird.
Polyalkylierte Verbindungen zerfallen und verlieren ein Wasserstoffatom, um ein Methyltropylium-Ion zu bilden, das einen mittleren Peak ergibt.
Durch den Verlust einer Methylgruppe entsteht das Tropylium-Ion.
Bemerkenswert ist, dass Isomere solcher disubstituierten Ringe identische Massenspektren aufweisen. Die Massenspektrometrie kann also die Substitutionsmuster von polyalkylierten Benzolen nicht bestimmen.
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Q1: Why does benzene's molecular ion not fragment in mass spectrometry?
Benzene's molecular ion is highly stable due to its aromatic ring structure and requires enormous energy to disrupt. The aromatic stability of the benzene ring prevents extensive fragmentation, resulting in a prominent molecular ion peak at mass-to-charge ratio 78 without significant loss of fragments.
Q2: What happens when toluene undergoes fragmentation in mass spectrometry?
Toluene's molecular ion fragments by losing a hydrogen atom at the benzylic carbon, forming a benzylic carbocation. This carbocation rearranges to a resonance-stabilized tropylium ion, which appears as a strong peak at mass-to-charge ratio 91 in the mass spectra of alkyl-substituted benzenes.
Q3: How does the McLafferty rearrangement occur in alkylbenzene fragmentation?
The McLafferty rearrangement occurs when alkylbenzenes have side chains with three or more carbons and at least one hydrogen on the gamma carbon. This rearrangement is detected at a mass-to-charge ratio of 92 and represents a characteristic fragmentation pathway for these larger alkyl-substituted aromatic compounds.
Q4: What is the difference between benzyl cation and tropylium ion formation?
When alkylbenzenes fragment, they initially form a benzylic carbocation through cleavage at the benzylic carbon or side chain. This carbocation then rearranges to a more stable tropylium ion, which exhibits greater resonance stabilization and produces a strong peak in mass spectra.
Q5: Why can't mass spectrometry determine substitution patterns on polyalkylated benzenes?
Isomers of polyalkylated benzene rings produce identical mass spectra because they fragment through the same pathways, forming methyltropylium ions and tropylium ions regardless of substitution position. This loss of structural information makes positional isomers indistinguishable by mass spectrometry alone, limiting structural determination.
Q6: What fragmentation products form from polyalkylated benzenes?
Polyalkylated benzenes fragment and lose a hydrogen atom to form a methyltropylium ion, which gives a medium peak in mass spectra. Further loss of one methyl group produces the tropylium ion, representing sequential fragmentation of the alkyl substituents on the aromatic ring.
Q7: How do aromatic compounds compare to other functional groups in fragmentation behavior?
Aromatic compounds like benzene show remarkable stability upon ionization, contrasting sharply with other functional groups. While alkyl-substituted aromatics fragment predictably through benzylic cleavage and tropylium formation, this behavior differs from mass spectrometry aldehyde and ketone fragmentation patterns and other organic compound classes.