Ideale Gasgleichung

Die Zustandsvariablen für das untersuchte Gas sind Druck, Volumen, Temperatur und die Anzahl der Mol.

Das Avogadrosche Gesetz besagt, dass das Gasvolumen proportional zu seiner Molzahl bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ist.

In ähnlicher Weise drückt das Boylesche Gesetz aus, dass der Druck für eine gegebene Anzahl von Mol und bei konstanter Temperatur umgekehrt proportional zum Volumen des Gases ist.

Darüber hinaus gibt das Charles-Gesetz die Beziehung zwischen dem Volumen und der Temperatur des Gases bei konstantem Druck und einer gegebenen Molzahl an.

In ähnlicher Weise besagt das Gay-Lussac-Gesetz, dass der Druck eines Gases proportional zu seiner Temperatur für eine gegebene Anzahl von Mol und bei konstantem Volumen ist.

Diese vier Gesetze zusammen ergeben die ideale Gasgleichung. Die Proportionalitätskonstante ist die universelle Gaskonstante mit einem Wert von 8,314 Joule pro Molkelvin in den SI-Einheiten. Sie ist unabhängig von der Art des untersuchten Gases.

Die ideale Gasgleichung beschreibt jedes Gas bei höheren Temperaturen und niedrigen Drücken.