Phasendiagramm

In der Natur existiert Materie in drei Phasen: fest, flüssig und gasförmig. Der Übergang zwischen den Phasen erfordert ein Phasengleichgewicht zwischen zwei Phasen und erfolgt bei einer bestimmten Temperatur für einen gegebenen Druck.

Diese Zustände können grafisch mit Druck und Temperatur als Achsen dargestellt werden, was als Phasendiagramm bezeichnet wird.

Ein Phasendiagramm stellt die Phasen einer Substanz dar, die im thermodynamischen Gleichgewicht koexistieren und unter verschiedenen Bedingungen wie Temperatur, Druck oder Volumen einen Phasenübergang durchlaufen.

Wasser liegt in der flüssigen Phase bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck vor. Bei einer Temperatur von 0^°C oder darunter wechselt die Phase von flüssig zu fest, während sie bei einer Temperatur über 100^°C in eine Gasphase übergeht.

Der Übergang zwischen fest und gasförmig wird als Sublimation bezeichnet, während die Übergänge von fest zu flüssig und von flüssig zu gasförmig als Fusion bzw. Verdampfung bezeichnet werden.

Der Punkt, an dem alle drei Phasen nebeneinander existieren, wird als Tripelpunkt bezeichnet, und der Punkt, an dem die Eigenschaften zweier Phasen nicht mehr unterscheidbar werden, wird als kritischer Punkt bezeichnet.