Arten chemischer Reaktionen: Austausch und reversibel

Bei Austauschreaktionen tauschen zwei oder mehr Reaktanten ihre Atome aus, um Produkte zu bilden.

Diese Reaktionen umfassen sowohl die Zersetzung – das Aufbrechen von Bindungen in den Reaktanten – als auch die Synthese – die Bildung neuer Bindungen zur Herstellung von Produkten.

Wenn beispielsweise ein Glukosemolekül mit ATP reagiert, wird eine Phosphatgruppe aus ATP auf die Glukose übertragen, wodurch ADP und Glukose-6-Phosphat entstehen.

Die meisten chemischen Reaktionen sind reversibel; die Produkte können reagieren, um die ursprünglichen Reaktanten zu bilden.

Im Blut beispielsweise reagieren Kohlendioxid und Wasser in einer reversiblen Reaktion zu Bikarbonat- und Wasserstoffionen.

Hier können die Vorwärtsreaktion, die die Produkte bildet, und die Rückreaktion, die die Produkte wieder in Reaktanten umwandelt, einen Gleichgewichtszustand erreichen, in dem sich die Mengen der Reaktanten und Produkte netto nicht ändern.

In diesem Fall hilft das Gleichgewicht zwischen den beiden Reaktionen, den pH-Wert des Blutes aufrechtzuerhalten.