Säuren, Basen und Neutralisationsreaktionen

Säuren sind Verbindungen, die in wässrigen Lösungen in Wasserstoffionen und die entsprechenden Anionen dissoziieren. Sie werden auch als Protonendonatoren bezeichnet, da das H⁺ ein einzelnes Proton ist.

Wenn sich Säuren auflösen, erhöhen sie die Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung und senken so den pH-Wert.

Im Magen zum Beispiel dissoziiert Salzsäure in ein Proton und ein Chlorid-Ion, wodurch der saure pH-Wert, der für die Verdauung unerlässlich ist, aufrechterhalten wird.

Basen sind Substanzen, die die Konzentration von Hydroxidionen in einer Lösung erhöhen. Wenn sich Basen auflösen, verringern sie die Konzentration von Wasserstoffionen in der Lösung und erhöhen den pH-Wert.

Gängige Basen, wie Natriumhydroxid, dissoziieren in wässrigen Lösungen in Hydroxid-Ionen und entsprechende Kationen.

Nicht-Hydroxid-Basen wie Ammoniak nehmen Protonen aus Wasser auf und erzeugen dabei Ammoniumionen und Hydroxidionen.

Wenn eine Säure und eine Base gemischt werden, durchlaufen sie eine Neutralisationsreaktion, bei der Salz und Wasser entstehen. Zum Beispiel reagiert ein Antazida, eine Base wie Magnesiumhydroxid, mit Magensäure, um Magnesiumchlorid und Wasser zu erzeugen, wodurch sau