Ionenstärke: Auswirkungen auf chemische Gleichgewichte

Die Zugabe von 50 mmol Kaliumnitrat zu einem Liter gesättigter wässriger Calciumsulfatlösung führt dazu, dass die Konzentrationen der gelösten Calcium- und Sulfationen um etwa 30 % ansteigen.

Zusammen mit den bereits vorhandenen Gegenionen tragen die Ionen mit entgegengesetzter Ladung aus dem zugesetzten inerten Salz – Kaliumnitrat – zu den ionischen Atmosphären um das Primärkation und das Anion bei.

Infolgedessen nehmen die Nettoladungen der Calcium- und Sulfationen ab, was zu einer geringeren Anziehungskraft zwischen ihnen führt. Das Löslichkeitsgleichgewicht verschiebt sich also in Richtung der dissoziierten Ionen.

Diese verminderte Neigung von Kationen und Anionen, sich miteinander zu verbinden, spiegelt sich in ihrer erhöhten Konzentration in der Lösung wider, wodurch die Löslichkeit des schwer löslichen Calciumsulfats erhöht wird.

Je höher die Ionenstärke einer Lösung ist, desto größer ist die Ladung der Ionenatmosphäre und desto größer ist die Dissoziation des Salzes in Ionen.

Dieses Phänomen ist als Salz-, Elektrolyt- oder Diversioneneffekt bekannt.

Dieser Effekt ist bei schwer löslichen Salzen, die eine größere Ladung an den konstituierenden Ionen aufweisen, stärker ausgeprägt.