Chemische Gleichgewichte: Gleichgewichtskonstante neu definieren

Denken Sie daran, dass die Löslichkeit eines schwer löslichen Salzes mit der Zugabe eines inerten Salzes zunimmt, was als Salzeffekt bekannt ist.

Das Ausmaß der Salzwirkung hängt von der Ionenstärke der Lösung ab.

Um die Abweichung von der Idealität zu erklären, muss die Gleichgewichtskonstante die Aktivität – die die partielle molare Gibbs-Energie oder das chemische Potential – jeder Spezies in Beziehung setzt.

Diese Gleichgewichtskonstante, die als thermodynamische oder Standardgleichgewichtskonstante bezeichnet wird, drückt die Gibbs-Energieänderung des Prozesses aus und berücksichtigt die Auswirkungen der Ionenstärke.

Bei vernachlässigbarer Ionenstärke ist der Aktivitätskoeffizient annähernd eins, und die Konzentrationsgleichgewichtskonstante ist ungefähr gleich der thermodynamischen Gleichgewichtskonstante.

Diese Näherung gilt für Lösungen von einfach geladenen Ionen oder nicht-dissoziierenden Spezies mit Ionenstärken von weniger als 0,01 Mol pro Liter.

Bei Lösungen mit Ionenstärken von mehr als 0,01 Mol pro Liter oder mehrfach geladenen Ionen sind jedoch Korrekturen des Aktivitätskoeffizienten erforderlich, um signifikante Fehler zu vermeiden.