Leiter_Diagramm_Redox_Gleichgewichte

Kontaktplandiagramme, die Redoxgleichgewichte darstellen, verwenden das elektrochemische Potential E als Skala.

Betrachten Sie die Halbzellenreaktion zwischen Fe³⁺ und einem Elektron, um Fe²⁺ zu erhalten. Im Gleichgewicht entspricht E seinem Standardzustandspotential E^o von +0,771 V.

Die Konzentration von Fe³⁺ ist bei positiveren Potentialen höher als bei E^o, während Fe²⁺ bei negativeren Potentialen als E^o dominiert.

Betrachten wir nun die Halbzellenreaktion zwischen Sn⁴⁺ und einem Elektron, um Sn²⁺ mit E^o von +0,154 V zu erhalten. Oberhalb dieses Punktes dominiert Sn⁴⁺, während Sn²⁺ unterhalb dieses Punktes die dominierende Spezies ist.

Durch die Zugabe von überschüssigem Sn²⁺ zum System wird Fe³⁺ reduziert, wodurch sich das Lösungspotenzial auf +0,154 V ändert.

Im Allgemeinen variiert das elektrochemische Potential mit dem pH-Wert der Lösung.

Zum Beispiel zeigt das Kontaktplandiagramm der Halbzellenreaktion zwischen UO₂²⁺ und zwei Elektronen zu U⁴⁺, dass E bei einem pH-Wert von Null +0,327 V beträgt.

Ändert sich der pH-Wert der Lösung, ändert sich der E-Wert, was sich auf die Konzentration der vorherrschenden Spezies auswirkt.