Löslichkeitsgleichgewichte: Überblick

Betrachten Sie eine gesättigte Lösung aus schwer löslichem Salzcalciumfluorid mit überschüssigem festem Calciumfluorid. Das bereits gelöste Calciumfluorid ist in Ca2⁺ und Fluoridionen dissoziiert.

Im Gleichgewicht ist die Dissoziationsrate von Calciumfluorid gleich seiner Bildungsrate.

Das Ausmaß der Dissoziation wird quantitativ aus der Gleichgewichtskonstante berechnet, die als Löslichkeitsproduktkonstante oder Löslichkeitsprodukt bezeichnet wird.

K_sp ist definiert als das Produkt aller Ionenkonzentrationen, die in der ausgeglichenen Gleichgewichtsgleichung hoch zu ihrem Koeffizienten angehoben wurden.

Nach dem Prinzip von Le Châtelier nimmt die Löslichkeit eines schwer löslichen Salzes mit zunehmender Temperatur zu und nimmt in Gegenwart eines gemeinsamen Ions aufgrund des gemeinsamen Ioneneffekts ab.

Handelt es sich bei dem schwer löslichen Salz um die konjugierte Base einer schwachen Säure, erhöht sich die Löslichkeit mit zunehmendem Säuregehalt.