Löslichkeitsgleichgewichte: Ionenprodukt von Wasser

Wasser ist ein schwacher Elektrolyt und erfährt eine geringe Menge an Selbstionisation.

Bei jeder gegebenen Temperatur wird die Konzentration von undissoziiertem Wasser als konstant angesehen, so dass das Ionenprodukt von Wasser K_w das Produkt aus den Konzentrationen von Wasserstoff- und Hydroxidionen ist.

K_w nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 25 °C beträgt die K_w von reinem Wasser 10⁻¹⁴.

Unter diesen Bedingungen sind die Wasserstoff- und Hydroxidionenkonzentrationen von reinem Wasser gleich, so dass die Konzentration der einzelnen Ionen gleich der Quadratwurzel von K_w ist.

Eine neutrale Lösung besteht aus gleichen Konzentrationen dieser Ionen.

Angenommen, die Wasserstoffionenkonzentration ist größer als 10⁻⁷. In diesem Fall gilt die Lösung als sauer, während sie unterhalb dieses Wertes alkalisch oder basisch ist.

Die Lösung ist also basisch, wenn die Konzentration der Hydroxidionen mehr als 10⁻⁷ beträgt, während sie unterhalb dieses Wertes sauer ist.