3.4: Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure

Die Titrationskurve einer schwachen Base wie Ammoniak mit einer starken Säure wie Salzsäure ist das Spiegelbild der Titrationskurve einer schwachen Säure mit einer starken Base.

Unter Verwendung der ICE-Tabelle und unter Substitution des KB-Wertes berechnen wir den anfänglichen pH-Wert von 50 mL von 0,1 M Ammoniak mit 11,11. Die Zugabe von 25 ml 0,1 M Salzsäure zu dieser Ammoniaklösung führt zu einem Puffer mit einer gleichen Konzentration von Ammoniak- und Ammoniumionen. Der pH-Wert dieses Puffers kann berechnet werden, indem diese Werte in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung eingesetzt werden, die zeigt, dass an diesem Punkt, der auch als halber Äquivalenzpunkt bezeichnet wird, der pH-Wert gleich pK_a ist. Eine Fortsetzung der Titration bis zum Äquivalenzpunkt würde bedeuten, dass insgesamt 50 mL 0,1 M Salzsäure zugegeben worden wären, wodurch alle Ammoniakmoleküle in Ammoniumionen umgewandelt worden wären. Zu diesem Zeitpunkt werden die Ammoniumionen hydrolysiert, um Hydroniumionen zu erzeugen, wodurch die Lösung sauer wird, und eine ICE-Tabellenberechnung zeigt, dass der pH-Wert 5,28 beträgt. Nach dem Äquivalenzpunkt, da die Hydronium-Ionen in der Lösung überwiegen, sinkt der pH-Wert weiter auf 1,6. Der Titrationsendpunkt wird mit dem Indikator Methylrot detektiert, der eine Farbänderung im gewünschten pH-Bereich aufweist.