3.5
Titration einer schwachen Säure mit einer schwachen Base
Die Titration einer schwachen Säure wie Essigsäure mit einer schwachen Base wie wässrigem Ammoniak erzeugt ein neutrales Ammoniumacetat, Salz und Wasser.
Die Titrationskurve zwischen schwacher Säure und schwacher Base wird durch Messung des pH-Werts während der verschiedenen Punkte der Titration dargestellt.
Bei der Titration von 100 ml 0,1 M Essigsäurelösung mit 100 ml 0,1 M wässrigem Ammoniak beträgt der anfängliche pH-Wert 2,87.
Wenn die schwache Säure und die schwache Base identische Ka- und Kb-Werte aufweisen, beträgt der pH-Wert am Äquivalenzpunkt 7, was auf eine neutrale Lösung hindeutet. Wenn Ka größer als Kb ist, beträgt der pH-Wert am Äquivalenzpunkt weniger als 7. Wenn Ka kleiner als Kb ist, ist der pH-Wert größer als 7.
Die pH-Änderung während der gesamten Titrationskurve ist allmählich, wobei kein scharfer Endpunkt beobachtet wird. Es kann jedoch eine Mischung aus neutralen roten und Methylenblau-Indikatoren verwendet werden, um den Endpunkt zu nähern.
Schwache Säuren und Basen dissoziieren nicht vollständig und Titrationen zwischen diesen beiden werden selten untersucht. Wenn solche Studien beispiel…
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