Lösungszusammensetzung bei monoprotonen Säure-/Base-Titrationen

Die Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base führt zur Bildung von Wasser und der konjugierten Base der Säure. Beispielsweise führt die Titration von Essigsäure mit Natriumhydroxid zur Bildung von Wasser und Natriumacetat. Eine Lösung aus Essigsäure und Natriumacetat stellt einen Puffer dar, dessen relative Konzentration in den verschiedenen Phasen der Titration durch die α-Werte angegeben wird, die den Prozentsatz der schwachen Säure und ihrer konjugierten Base darstellen.

Die Werte α0 und α1 stellen die relative Gleichgewichtskonzentration von Essigsäure bzw. Acetationen dar. Vor dem Hinzufügen der Base betragen die α0 - und α1-Werte 0,987 bzw. 0,013. Dies legt nahe, dass die Lösung 98,7 % Essigsäure und 1,3 % Acetationen enthält. Durch die Zugabe von Natriumhydroxid während der Titration nimmt α0 ab, während α1 zunimmt. Am Halbäquivalenzpunkt, an dem der pH-Wert dem pKa-Wert von Essigsäure entspricht, ist der Wert von α0 gleich α1. Die Lösung in diesem Stadium ist eine Mischung aus 50 % Essigsäure und 50 % Acetationen. Mit fortschreitender Titration nimmt α0 ab und sein Wert fällt am Äquivalenzpunkt auf Null. Im Gegensatz dazu wird der Wert von α1 eins.