Titration in nichtwässrigen Lösungsmitteln

Die Säure-Base-Titrationen, die im nichtwässrigen Lösungsmittel auftreten, werden durch die Bronsted-Lowry-Theorie erklärt, bei der sich eine Säure als Protonendonor verhält und die Base der Protonenakzeptor ist.

Die meisten Säure-Base-Titrationen werden in einem wässrigen Medium durchgeführt. Hier konkurriert Wasser mit schwächeren Säuren oder gelösten Basen um die Protonenspende oder -akzeptanz. Diese Interferenz mit Wasser führt zu schlechten Endpunkten, so dass stattdessen ein nichtwässriges Lösungsmittel verwendet werden muss.

Nichtwässrige Lösungsmittel eignen sich auch für schwache Säuren oder Basen, die in Wasser teilweise ionisieren. Ein nichtwässriges Lösungsmittel wie Ammoniak, eine stärkere Base als Wasser, führt jedoch zu einer stärkeren Ionisation, wodurch Essigsäure zu einer starken Säure in Ammoniak wird.

Nichtwässrige Lösungsmittel mit einer niedrigeren Dissoziationskonstante als Wasser erhöhen die Änderung des pH-Werts [p-H] am Äquivalenzpunkt, was zu einem zufriedenstellenden Endpunkt in der Titrationskurve schwacher Säuren oder Basen führt.

Nichtwässrige Lösungsmittel werden zur Titration organischer Analyten verwendet, die eine schlechte Löslichkeit in Wasser aufweisen. Es gibt vier Arten von nichtwässrigen Lösungsmitteln: aprotische, protophile, protogene und amphotere Lösungsmittel.