Potentiometrische Titration: Übersicht

Potentiometrische Titrationen bestimmen die Konzentration eines Analyten, indem sie die Potentialdifferenz zwischen der Referenz- und der Indikatorelektrode in der Lösung nach Zugabe des Titermittels messen.

Eine plötzliche Änderung der Titrationskurve, die sich aus der Darstellung der Potentiale gegen das Titriermittelvolumen ergibt, zeigt den Endpunkt der Titration an.

Zusätzlich kann der Endpunkt aus dem Maximum der ersten Ableitungskurve oder dem Nullpunkt der zweiten Ableitungskurve genauer identifiziert werden.

Potentiometrische Titrationen können Säure-Base-, Fällungs-, komplexometrische oder Redoxreaktionen umfassen.

Bei Säure-Base-Titrationen werden in der Regel Glaselektroden zur Messung des pH-Werts verwendet, der zur Identifizierung des Endpunkts gegen das Titriermittelvolumen aufgetragen wird.

Fällungstitrationen messen das Potential, das sich aus Konzentrationsänderungen des Anions oder Kations durch Fällung mit einer ionenselektiven Elektrode über die Nernst-Gleichung ergibt.

Ionenselektive Elektroden werden auch in komplexometrischen Titrationen verwendet, um die Änderung der Metallionenkonzentration in Abhängigkeit von zugesetzten komplexbildenden Liganden wie EDTA zu erfassen.

Bei Redox-Titrationen werden inerte Metallelektroden wie Platin verwendet. Die Darstellung der potentiometrischen Titrationskurve zusammen mit Kurven verschiedener visueller Indikatoren hilft bei der Entwicklung eines alternativen visuellen Indikators zur potentiometrischen Titration.